Question

、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。

合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：

          HClO                 Na₂CO₃       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH₂ + HClO        RCHClCH₂OH ，

      RCH₂Cl + NaCN         RCH₂CN + NaCl 。

（1） a. ①的反应条件为                 ；

b. 上述属于加成反应的是             ；属于取代反应的是                。（填序号）

c. ④的反应方程式为                                                 。

（2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。

a. E       F反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

b.如何控制升温速度                            。

（3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入               溶液，静置后，进行            操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。

      a.能否用托盘天平称取样品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.该样品合格吗？（通过计算说明）

 

Answer 1

答案：

（1） a. 浓硫酸，加热          b.②    ⑤⑦

c.  2CH₂ClCOOH + Na₂CO₃             2CH₂ClCOONa +CO₂ + H₂O 

（2） a. 放热         b.采用水浴加热

（3）饱和碳酸钠溶液        分液

（4） a.不能  理由是托盘天平只能精确到0.1g

b.不合格