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【题目】氢能是未来最理想的新能源。

(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出热量,则氢气燃烧的热化学方程式为________填序号

A.

B.

C.

D.

(2)某化学家根据原子经济的思想,设计了如下制备的反应步骤:

请你根据原子经济的思想完成上述步骤的化学方程式:__________。并根据绿色化学的思想评估该方法制的主要缺点:_______

(3)利用核能分解水制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式:

反应________________________________

反应________________________________

此法制取氢气的最大优点是________________________________

【答案】 循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染 可循环使用,无污染

【解析】

(1).1g氢气燃烧生成液态水时放出热量,则1moL放出的热量为

1moL放出的热量为,注意标明各物质的状态;

(2). 根据原子经济,可知最终反应为:,根据盖斯定律将,得到③的化学方程式;绿色化学的核心是从源头上消除污染;

(3).根据图示,①是将二氧化硫,碘,水制备成硫酸和氢碘酸,②是硫酸的分解,写出化学方程式,从环保的角度考虑使用氢气的优点;

克氢气燃烧生成液态水放出热量,1moL放出的热量为,燃烧热的热化学方程式中可燃物物质的量为1moL,生成稳定的氧化物,水的状态为液态.热化学方程式为:

故答案选B

根据原子经济,可知最终反应为:,根据盖斯定律将,可知反应;该方法中需要,消耗能量高,且有重金属污染,

故答案为:;循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,产生污染;

由制备氢气的过程可知,反应发生的反应是:,反应,用该法制取氢气最大的优点是:循环使用,避免了污染环境,

故答案为:循环使用,避免了污染环境。

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A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)H<0

B.图中X点所示条件下,由于测定时间较短,反应未达到平衡

C. X→Y 过程中,平衡逆向移动,O2反应量减少

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