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【题目】(N2H4)又称联氨,常用作火箭推进器的燃料。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1

2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1

下列说法正确的是(

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1068kJ·mol-1

B.用铂作电极,以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池,放电时的负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

C.肼与氨类似,溶于水显碱性,可表示为N2H4+H2O=N2H5++OH-

D.某密闭容器中存在:2NO2(g)N2O4(g),加压缩小体积后颜色先变深后变浅,不能用勒夏特列原理解释

【答案】B

【解析】

A.①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+182kJ·mol-1;②2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.3kJ·mol-1;③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-1135.7kJ·mol-1,根据盖斯定律,将得:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1,故A错误;

B.该燃料电池中,负极上肼失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故B正确;

C.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,N2H4H2O存在电离平衡,电离出N2H5+OH-,电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-,故C错误;

D.加压时容器体积减小,二氧化氮浓度增大,气体颜色加深,平衡正向移动,气体颜色又变浅,能用平衡移动原理解释,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40 ℃时,在氨水体系中不断通入,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(

A.时,

B.不同pH的溶液中存在关系:

C.随着的通入,不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含的中间产物生成

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【题目】亚氯酸钠在溶液中会生成等,其中都是具有漂白作用。已知,经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出,此温度下,下列分析正确的是

A.的电离平衡常数的数值

B.时,部分转化成离子的方程式为:

C.时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合,则混合溶液中有:

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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质,以C4H10为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是(

A.aC4H10bCO2

B.在熔融电解质中,CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaC12)保持不变

C.该锂离子电池正极反应为:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

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【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究,得出下列腐蚀机理:

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中,存在反应:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反应达到平衡时,H2SH2S的物质的量均为3 mol

380K时该反应的化学平衡常数为__________

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)

(2)反应II的化学方程式为:____________________________________

(3)已知室温下H2S2O3K12.2×101K22.5×102

Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐,北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液脱硫(H2S)”,离子反应方程式为_________(室温下,H2SK11.3×107K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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【题目】SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A. 电子流动方向为:B→b→a→A

B. a、A极上均发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. B极上的电极反应式为:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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【题目】某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是( )

A.电子由电极IV通过外电路流向电极I

B.装置工作过程中III电极周围出现红色

C.电极II发生还原反应

D.盐桥中Cl-向乙池移动

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【题目】为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:

下列说法不正确的是(

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推测出现白色浑浊的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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