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    【题目】已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：

    物质

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是（ ）

    A.平衡后升高温度，平衡常数

    B.平衡时，

    C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

    D.平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A.因为正反应，故为放热反应，升高温度平衡常数减小，A项错误；

    B.设平衡时又生成了的，由化学平衡常数，解得，可知平衡时，B项正确；

    C.由选项B分析可知，平衡时生成的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知反应放出的热量为，C错误；

    D.平衡时，再加入与起始等量的，相当于增大压强一倍，因为是等体积反应，故平衡不移动，的转化率不变，D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

    （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

    （3） 反应⑥的离子方程式为__________。

    （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

    B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

    D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是

    A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

    B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

    C.2H2＋O2＝2H2O

    D.CaCO3＝CaO＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

    A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

    B.表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol

    C.将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H+

    D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

    （1）化合物CA3的化学式是__________。

    （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

    A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

    C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

    （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

    （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

    （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

    D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

    相关反应的热化学方程式为：

    反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

    反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

    反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是：

    A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

    B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

    C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

    D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题。

    （1）下列叙述正确的是_________。

    A．化合物A分子中含有联苯结构单元

    B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

    D．化合物D能与Br2发生加成反应

    （2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。

    a．属于酯类 b．能发生银镜反应

    （4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。

    （5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。

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