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    【题目】鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（ ）

    A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

    B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

    C. 加蒸馏水后震荡静置

    D. 加硝酸银溶液后振荡静置

    【答案】C

    【解析】乙醇、苯和四氯化碳，与水混合的现象分别为不分层、分层后有机层在上层、分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，为最简单的方法，其它选项区别物质较复杂，且浪费药品，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

    （1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。

    （3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

    （4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

    （3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

    （4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

    ①甲中所含共价键类型是____________________。

    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    (1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

    A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

    B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂

    C. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

    D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。

    ①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和（核内15个中子）

    ⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下，下列叙述正确的是

    A. 在浓硫酸加热条件下，化合物X可发生消去反应

    B. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

    C. 化合物Y最多可与含6mol Br2的浓溴水发生反应

    D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解性

    微溶

    微溶

    微溶

    实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：

    　

    （1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；② 蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。

    （2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。

    （3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。

    （4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。

    （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，

    __________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。

    步骤2： 。

    证明有 存在

    步骤3： 。

    证明有 存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下面的实验过程填空：

    浅绿色FeBr2溶液黄色液体________。写出上述反应的化学方程式：________。

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