Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.
向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化剂能改变化学反应的焓变
D.
等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离，则溶液pH增大，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点＞b点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；
C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；
D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．