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    【题目】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
    A.浓度
    B.温度
    C.压强
    D.反应物的性质

    【答案】C
    【解析】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故选C．
    影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
    B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
    C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
    D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子水解程度最大的是 ．
    A.HCO3﹣
    B.CO32﹣
    C.ClO﹣
    D.CH3COO﹣
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

    A.A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
    B.BC段阳极产物是Cl2
    C.整个过程中阳极先产生Cl2 ， 后产生O2
    D.CD段电解的物质是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
    A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.
    向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B.
    向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C.
    催化剂能改变化学反应的焓变
    D.
    等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．
    已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为（填序号）
    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl26H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作 ．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
    （5）从第③步到第④步的目的是 ． 采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（ ）

    A.食盐B.自来水C.蔗糖D.金属刀具

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