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    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项A正确；

    B.在该反应中，N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价，化合价升高，失去4×3e-；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价，化合价降低，得到6×2e-，电子转移符合反应事实，选项B正确；

    C.在该反应中，Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价，化合价升高，失去2×e-；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项C正确；

    D.在该反应中，Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e--；Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e-，题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实，选项D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 氨水的电离程度a＞b＞c

    B. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

    C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml

    D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

    ____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

    回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式_____________________________________，还原剂为______________。

    （2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

    A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

    （3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。

    （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。

    确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。

    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

    过程Ⅳ B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

    已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

    A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。

    a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

    b. 环己醇实际用量多了

    c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。

    a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

    A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D. HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

    A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度

    B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶

    C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L

    D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

    （1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

    稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

    C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

    （6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；

    2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

    Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

    （2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

    ①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

    A．恒温下，容器内的压强不再变化

    B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，D的体积分数保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

    ②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

    （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/molL─1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/molL─1

    0.04

    0.03

    0.03

    ①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

    ②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

    ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

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