Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各问题：

（1）H2的燃烧热为___________，C的燃烧热为_______________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为____________，其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

Answer 1

【答案】285.8 kJ·mol－1393.5 kJ·mol－11429 kJ283 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

【解析】

(1)燃烧热是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水。根据②可知：氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；根据④可知，碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1；(2)10 g氢气的物质的量为5 mol，燃烧放出285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ；(3)方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)可由④－③得到，其ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1，故答案为：283 kJ·mol－1、 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1。