【题目】在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是
A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：____________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是：____________________________。
(3)可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_________（填字母代号）。
(5)滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____________。
(6)判断下列操作对配制NH4Fe(SO4)2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，将导致结果______。
②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果_____________。
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【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性
C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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【题目】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】下列有关工业生产叙述正确的是
A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
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【题目】实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是 （）
A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯
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【题目】下列关于物质关系的说法不正确的是
A. 1H和2H属于同位素 B. HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物
C. 金刚石和石墨属于同素异形体 D. 正丁烷和异丁烷属于同分异构体
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【题目】用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。
（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。
（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。
（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。
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