练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

    A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②①

    【答案】A

    【解析】首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 氯气可用于药物的合成

    B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

    D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。

    （1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；

    ②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；

    ③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________

    （3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:

    ①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；

    ②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 (　 　)

    数据编号

    滴入NaOH(aq)

    的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    ①

    0

    3

    1

    ②

    a

    7

    x

    ③

    20.00

    >7

    y

    A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

    B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

    C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

    D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是（ ）

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A. 1molH2和16gO2 B. NA个N2和11gCO2

    C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.4LH2和NA个CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案