【题目】高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；
(2)反应④的反应类型为________________；
(3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；
(4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；
(5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；
(6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。
①能够发生银镜反应 ②含有硝基；
③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④苯环上有三个取代基；
【答案】苯酚 
加成反应 3 2:2:1 
+(n-1)H2O 保护酚羟基不被氧化 10
【解析】
本题考查有机物合成。推断过程如下：
（1）羟基直接连在苯环上称为酚；根据反应条件可知发生的是硝化反应，根据后续物质可知，硝基位于对位；
故答案为：苯酚 ； 
；
（2）反应④中酚羟基影响了邻位的C－H键，与乙炔发生加成反应；
故答案为：加成反应；
（3）有机物中有几种等效氢则核磁共振氢谱就有几组峰，且峰面积之比等于氢个数之比；有机物F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 2:2:1；
故答案为：3 ；2:2:1；
（4）C到H发生类似制备酚醛树脂的反应，酚羟基影响了另外一个邻位H，醇脱去羟基，发生缩聚反应，方程式为：
+(n-1)H2O；
故答案为：+(n-1)H2O；
（5）先把酚羟基合成醚，再加HI还原为酚羟基，目的是防止酚羟基被混酸氧化；
故答案为：保护酚羟基不被氧化；
（6）根据限制条件，可能的同分异构体有：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共10种。
故答案为：10。
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【题目】R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C.R能发生加成反应和取代反应
D.R苯环上的一溴代物有4种
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【题目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。
（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。
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【题目】常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：
<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：
增大
C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：
增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀释：
减小
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【题目】硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：
(1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；
(2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；
(3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；
(4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；
(5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。
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【题目】下列不能用平衡移动原理解释的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
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【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
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【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）
B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
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