[题目]常温下.下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合:<1B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸:增大C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体:增大D.向CH3COONa溶液中加水稀释:减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀释：减小

【答案】B

【解析】

A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误；

B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH－)减小，由于一定温度下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=为定值，c(OH－)逐渐减小，故增大，B正确；

C．一定温度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故为定值，C错误；

D．加水稀释CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH-)减小，导致= 增大，D错误。

故选B。

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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【题目】常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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【题目】（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

（2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA

C.标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NA

D.反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA

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【题目】回答下列关于N及其化合物的问题：

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽车尾气中含有大量NO2，会导致环境污染，在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池，可部分解除NO2的污染，则该装置的正极反应方程式为_________________________________；该装置的负极原料为NH3，当电路中转移8mole-时，负极消耗NH3的质量理论值约为________，（保留小数点后一位小数）实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，该反应的化学方程式为_____________________________。

(4)第(3)问反应可产生致癌物质NaNO2，该物质中N元素的化合价为_____价，酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理，处理过程的离子方程式为___________________，若改用O2来氧化，则68g的H2O2相当于O2的质量为____；（保留小数点后一位小数）使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________。