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    【题目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

    （2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

    【答案】1.96×10－5 1.0×10－4

    【解析】

    平衡常数K一般是通过列三段式计算。

    （1）醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的电离程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)= 1.0×10－4mol/L，Ka =带入数据可得， 约为1.96×10－5；

    （2）已知饱和硫化氢溶液中以第一步电离为主，设溶液中氢离子的浓度为x mol/L,根据题意可列三段式如下：

    Ka1 =，其中硫化氢的平衡浓度可近似计算为0.1，带入数据计算; 1.0×10－7= ，得出饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为1.0×10－4mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )

    A.通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置

    B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

    C.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氮气

    D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    0.90

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为_______。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

    (1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

    (2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

    ①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

    (3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

    ①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

    ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

    (4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

    选项

    T/K

    时间/min

    催化剂种类

    甲醇的含量(%)

    A

    450

    10

    CuO-ZnO

    78

    B

    450

    10

    CuO-ZnO-ZrO2

    88

    C

    450

    10

    ZnO-ZrO2

    46

    ①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

    ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

    A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

    C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

    （1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

    （2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

    （3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

    （4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

    I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

    Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

    Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

    ①铜的质量分数为______________________。

    ②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

    （2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.含有25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NA

    B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA

    C.标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NA

    D.反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物H是一种有机高分子材料，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)有机物D的名称是__________________，A的结构简式为_____________________；

    (2)反应④的反应类型为________________；

    (3)有机物F的核磁共振氢谱有____________组峰，峰面积之比为__________________；

    (4)C到H的化学方程式为__________________________________________________；

    (5)设计步骤①和步骤③的目的是_____________________________________________；

    (6)满足下列条件的比G多一个O原子的有机物的同分异构体，有_____________种。

    ①能够发生银镜反应 ②含有硝基；

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应； ④苯环上有三个取代基；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

    A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应

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