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    【题目】用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（ ）

    A．c(H+)增大，c(OH-)减小 B．c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大

    C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D．c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

    【答案】C

    【解析】

    试题A．结合图象可知，在55℃升高至85℃后，溶液的pH减小，则溶液中c(H+)增大；温度升高后碳酸钠的电离程度增大，则溶液中c(OH-)增大，错误； B．升高温度后碳酸钠的水解程度增大，则溶液中碳酸根离子浓度减小、碳酸氢根离子浓度增大，该比值会减小，错误； C．根据物料守恒可得：c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L，正确； D．根据质子守恒可得：c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)= c(H+)=10-11.1 mol/L，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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    【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

    （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

    A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）

    甲

    乙

    丙

    A

    饱和NaHCO3溶液

    12 mol·L－1盐酸

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    B

    饱和Na2CO3溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    C

    饱和NaOH溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    D

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是

    ①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

    A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

    A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

    B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

    C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

    D. 表示25℃时，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

    B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

    (1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。

    (2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

    ①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____

    ②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____

    ③进水pH应控制在_____左右为宜。

    (3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。

    a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

    c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

    (4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

    A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ

    B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)

    C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小

    D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

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