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    【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）

    甲

    乙

    丙

    A

    饱和NaHCO3溶液

    12 mol·L－1盐酸

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    B

    饱和Na2CO3溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    C

    饱和NaOH溶液

    2 mol·L－1 H2SO4

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    D

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    饱和NaOH溶液

    18.4 mol·L－1 H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】试题分析：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选C。

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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是

    A．10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

    B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液

    C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液

    D．0.1moLD物质溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）

    A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②

    C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（ ）

    A．c(H+)增大，c(OH-)减小 B．c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大

    C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D．c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    ①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

    ②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

    ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA

    ⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA

    A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

    (1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

    ①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

    ②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

    (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

    ①B处的物质为________(填化学式)。

    ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

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