[题目]选相应实验目的填入下述括号内: A.验证同主族元素的金属性从上至下递增 B.验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C.验证同周期元素的金属性从左至右递减 D.验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1.比较钠.镁.铝分别与水反应的快慢实验2.溴化钠溶液中滴入氯水.碘化钠溶液中滴入溴水实验3.比较钾.钠分别与水反应的快慢实验4.在.溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量.从而比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】选相应实验目的填入下述括号内：

A、验证同主族元素的金属性从上至下递增

B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C、验证同周期元素的金属性从左至右递减

D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增

实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______

实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______

实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______

实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较、的碱性 ______ ．

【答案】C B A C。

【解析】

实验1：钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱；实验2：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，Cl、Br、I为同主族元素；实验3：钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na；实验4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，据此分析解答。

实验1：钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱，与水反应的速率变小，可以验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C；

实验2：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，分别可以置换出溴和碘，Cl、Br、I为同主族元素，氧化性减弱，可以验证同主族元素的非金属性从上至下递减，故答案为：B；

实验3：钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na，则K、Na与水反应的速率的快慢，可验证同主族元素的金属性从上至下递增，故答案为：A；

实验4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，氢氧化铝具有两性，氢氧化铝为碱，则Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱，可验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

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【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。

（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。

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【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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【题目】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的： ______

(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

仪器：① ______ ；② ______ 请填写两件主要的玻璃仪器

(3)实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为橙红色
②	将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为紫色