[题目]选相应实验目的填入下述括号内: A.验证同主族元素的金属性从上至下递增 B.验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C.验证同周期元素的金属性从左至右递减 D.验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1.比较钠.镁.铝分别与水反应的快慢实验2.溴化钠溶液中滴入氯水.碘化钠溶液中滴入溴水实验3.比较钾.钠分别与水反应的快慢实验4.在.溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量.从而比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】选相应实验目的填入下述括号内：

A、验证同主族元素的金属性从上至下递增

B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C、验证同周期元素的金属性从左至右递减

D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增

实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______

实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______

实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______

实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较、的碱性 ______ ．

【答案】C B A C。

【解析】

实验1：钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱；实验2：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，Cl、Br、I为同主族元素；实验3：钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na；实验4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，据此分析解答。

实验1：钠、镁、铝为同周期金属，金属性减弱，与水反应的速率变小，可以验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C；

实验2：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水均发生氧化还原反应，分别可以置换出溴和碘，Cl、Br、I为同主族元素，氧化性减弱，可以验证同主族元素的非金属性从上至下递减，故答案为：B；

实验3：钾、钠为同主族元素，金属性K＞Na，则K、Na与水反应的速率的快慢，可验证同主族元素的金属性从上至下递增，故答案为：A；

实验4：MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，氢氧化铝具有两性，氢氧化铝为碱，则Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱，可验证同周期元素的金属性从左至右递减，故答案为：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

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【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质。

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（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。

（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。

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（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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【题目】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的： ______

(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

仪器：① ______ ；② ______ 请填写两件主要的玻璃仪器

(3)实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为橙红色
②	将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为紫色