【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
【答案】增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 玻璃棒 蒸馏 B C
【解析】
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥、破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经蒸馏后可得青蒿素的粗品，再对粗品加95%的乙醇，经浓缩、结晶、过滤可得精品。
(1)根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥、破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，从而提高了青蒿素的浸取率；
(2)根据流程分析，操作I是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作方法，名称为过滤，需要使用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；操作Ⅱ是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；
(3)根据上面的分析可知，向粗品中加95%的乙醇，经浓缩、结晶、过滤可得精品，故合理选项是B；
(4)由于酯能溶于水，青蒿素能在氢氧化钠水溶液中溶解，并结合温度对消耗氢氧化钠的物质的量的影响可知，青蒿素中含有酯基，选项中含有的物质只有乙酸乙酯，故合理选项是C。
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【题目】芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ，以苯为原料合成 E 流程如下 ：
已知：CH3Br
CH3 MgBr 
CH3CH 2CH2OH；
(1)写出反应①所需的试剂和条件______；
(2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；
(3)D中含氧官能团的名称为______；
(4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；
(5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种
(6)以
为主要原料，合成
的流程为_________。
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【题目】无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是
A. 若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B. 若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D. 若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
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【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ/mol | I1 | I2 | I3 |
Cu | 746 | 1958 | 2058 |
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是氧化性气体 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在I3- |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )
A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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【题目】工业上常用PCl5作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：
(1)PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为
，则阴离子的化学式为_______。
(2)已知： P(s) + 
Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol
则反应2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。
(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.17 | 0.2 | 0.2 |
①反应在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；
②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；
a．容器的总压强不再改变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)
d．混合气体的密度不变
e．PCl5的质量不再变化
③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；
④该温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp=2.25×105(Kp为压强平衡常数，Kp=
)。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.5×104Pa，则PCl5的分解率为________。
(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl5投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
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【题目】选相应实验目的填入下述括号内：
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______
实验4、在
、
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较
、
的碱性 ______ ．
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【题目】在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）
A.升高反应温度对反应限度无影响
B.改变H2的浓度对正反应速率无影响
C.保持体积不变，充入N2反应速率增大
D.保持压强不变，充入N2反应速率减小
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