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    废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

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    （1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为______．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    （2）除杂时通入空气的目的______，所得的废渣成分为______．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有______，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______．
    （3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阴极的电极反应式是______．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______．
    （1）根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O，
    故答案为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O；
    （2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀，所以废渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤I中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤II中，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+； Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ；
    （3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-，
    故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-；
    ②b中，氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵，反应方程式为2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3，
    故答案为：2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    （1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为
    S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
    S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
    ．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    （2）除杂时通入空气的目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ，所得的废渣成分为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
    2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
    ．
    （3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阴极的电极反应式是
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
    2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
    2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    ．
    ②共沉淀反应的化学方程式为
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    ．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    ．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为
    CoO
    CoO
    ．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为
    Co2O3、Co3O4
    Co2O3、Co3O4
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O
    ，还原产物是
    CoSO4
    CoSO4
    ．
    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．废渣的主要成分是
    A1（OH）3和Fe（OH）3
    A1（OH）3和Fe（OH）3
    ．
    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为
    Co2++2OH-=Co（OH）2↓
    Co2++2OH-=Co（OH）2↓
    、
    2Li++CO32-=Li2CO3↓
    2Li++CO32-=Li2CO3↓
    ．
    （4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

    ②共沉淀反应的化学方程式为              。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                 。

    在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2010年高考试题--化学（江苏卷）解析 题型：实验题

     正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

    ②共沉淀反应的化学方程式为              。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①  在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                 。

    ②  在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

    如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

    脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；

    在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

     

     

     

     

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