【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有
固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加
、C 中加
溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
【答案】分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 变蓝 NaOH溶液 产生白色沉淀 
【解析】
(1)仪器A的名称为：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A中浓盐酸和B中KMnO4反应产生Cl2，Cl2和C中的KI反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，即C中变蓝，本实验说明Cl2的氧化性强于I2，那么Cl的非金属性强于I。本实验涉及的Cl2有毒，反应不完全排放到空气中会污染空气，因此缺少一个尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：浓盐酸；变蓝；NaOH溶液；
(3)A中的盐酸和B中的CaCO3反应产生CO2，CO2与C中Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，那么C的非金属性强于Si。但是本实验存在一个缺陷：浓HCl易挥发，HCl可进入C中和Na2SiO3反应产生白色沉淀H2SiO3干扰实验，故应在两装置之间添加一个除HCl的装置，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。
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【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】（1） TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物，Ti基态核外电子排布式为________________。
（2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，
（3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。
（4）从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：___________________________。
（5）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO－互为等电子体的微粒______（分子或离子，写一种）。
（6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)
①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2
（7）不考虑空间构型，Ti[(CN)4]2-的结构可表示为：_____________________。
（8）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。
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【题目】已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：
(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)
(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。
(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。
(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。
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