【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
【答案】C
【解析】
由图象信息可知，V(Na2S)<10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S，CuCl2过量，此时溶液为NaCl和CuCl2混合溶液；V(Na2S)=10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S10mL，二者刚好完全反应，此时溶液为NaCl溶液；V(Na2S)=20mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S20mL，Na2S过量，此时溶液为NaCl和Na2S混合溶液；
A. 由以上分析可知，a、c二点中，盐的水解将促进水的电离；b点为NaCl溶液，水的电离不受影响，水的电离程度最小，A错误；
B. 依据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B错误；
C. 在b点，－lgc(Cu2＋)=17.7，此时c(Cu2＋)=2×10-18mol/L，c(S2-)=2×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C正确；
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，由于CuS的Ksp小，所以Cu2＋先沉淀，D错误；
故选C。
精英口算卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO2(g)＋3H2(g)
H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1
（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1
（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的过程如下图所示，H－O键的键能是______kJ·mol1。
（3）某化学兴趣小组用甲醇燃料电池来模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图甲所示)。a电极发生的电极反应方程式为______。实验结束后若硫酸溶液质量减少1.08 g，则石墨电极处生成的气体在标准状况下的体积为______L。
（4）一种Na－CO2二次电池装置如图乙所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。充电时的阳极反应式为______。
（5）海水中含有大量的HCO3-，一种利用海水提取CO2的装置如图丙所示。结合方程式简述提取CO2的原理：______。
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【题目】（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1:1；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______（写结构简式，写一种组合即可）。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为______。
（2）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有四种，试写出它的结构简式_______。
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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.铁常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应
D.W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强
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【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M
X↑+Y↑+Z，组成化合物X的原子个数比为1:3，且液态X常用作制冷剂，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8，常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：d>b>c>a
B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D.b2c5、dc3均为酸性氧化物
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【题目】硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。
②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
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【题目】Ⅰ．是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。
（2）C→D、H→I的反应类型分别为____、____。
（3）E的化学名称为______，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____。
（4）F→G的化学方程式为____。
（5）H的结构简式为____。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式____________。
（2）元素e的基态原子的电子排布图：_______________。
（3）c有_____种运动不同的电子
（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_______________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________。
（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表______（填元素符号，下同）其中电负性最大的是____。
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【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有
固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加
、C 中加
溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
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