【题目】Ⅰ.是一种重要的有机合成中间体,由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图:
已知:Ⅰ.RXRCOOH;
Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2Br;
Ⅲ.。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。
(2)C→D、H→I的反应类型分别为____、____。
(3)E的化学名称为______,一定条件下,E发生加聚反应的化学方程式为____。
(4)F→G的化学方程式为____。
(5)H的结构简式为____。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
【答案】C7H8 氨基、酯基 取代反应(或硝化反应) 还原反应 苯乙烯
+NaOH
+NaBr
13
【解析】
由I的结构简式和题给信息逆推可知:A为,B为
,C为
,D为
,E为
,F为
,G为
,H
。
(1)A为甲苯,分子式为C7H8。I中含有的官能团为氨基和酯基。
(2)C→D为苯环上的硝化反应(取代反应),H→I是硝基转化为氨基的还原反应。
(3)E为苯乙烯,其发生加聚反应的化学方程式为。
(4)F→G为卤代烃的水解反应,化学方程式为+NaOH
+NaBr。
(5)H的结构简式为。
(6)C的结构简式为,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生银镜反应,说明含有醛基。若苯环上有两个取代基:—CH2CHO和—OH,有3种同分异构体;若苯环上有三个取代基:—CHO、—CH3、—OH,有10种同分异构体,共13种。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为
。
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下:
(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择____________________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式:______________________________________
(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异,采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是______________________________________
(4)反应b是电解法制备KMnO4,其装置如图所示,a作____________极(填“阳”或“阴”),中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
(5)取反应b后的电解液,加硫酸溶解后,用0.1000mol ·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时,消耗250.0mL标准溶液,则电解后溶液中的KMnO4的质量是_________g。
(6)两种途径的制备方法,途径1与途径2理论产率之比为_________
(7)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精 d.苯酚
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合于试管中进行如下实验(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A.反应完全后,向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化
B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物
C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生
D.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管
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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是(已知:lg 2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25)
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂,具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸,酸性比醋酸略强,性质不稳定,易分解生成NO和NO2;能被常见强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧,出现青紫而中毒,原因是__________________________________________。
若发生中毒时,你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。
a.鸡蛋清 b.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c.小苏打 d.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体,你需用的试剂是_____________________________。
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量,某同学进行如下实验:①称取样品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。
(4)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,____________________________________________________时达到滴定终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________;测得该样品中NaNO2的质量分数为________。
(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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【题目】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式:________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:__________________
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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