Question

【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______(填字母)。

a．鸡蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小苏打 d．维生素C

（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_____________________________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。

（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________________________________时达到滴定终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。

（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】血红蛋白中Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能 d HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可) 烧杯、100 mL容量瓶 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色 5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O 偏小

【解析】

(1)血红蛋白中Fe2＋起运载氧气的作用，一旦被氧化为Fe3+，将失去运载氧气的能力，使人体表现缺氧症状。答案为：血红蛋白中Fe2＋被NO氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能；若发生中毒，需加入还原剂维生素C进行解毒，答案为d；

(2)寻找区分NaNO2和NaCl两种固体试剂时，若着眼点放在NaCl上，可使用硝酸酸化的硝酸银溶液；若着眼点放在NaNO2上，可采用检验水溶液的酸碱性或酸性条件下的氧化性的方法，答案为：HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理试剂均可)；

(3)上述实验①是配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶。答案为烧杯、100 mL容量瓶；

(4)在进行滴定操作时，因KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内；当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色，达滴定终点，答案为：酸式；锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；

NaNO2与KMnO4发生反应的关系式为

5NaNO2 —— 2KMnO4

5mol 2mol

0.01×10-3V×4×5 0.02×10-3V×4

该样品中NaNO2的质量分数为，答案为5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；；

(6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏少，测定结果偏低，答案为偏低。