【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合于试管中进行如下实验(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A.反应完全后,向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化
B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物
C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生
D.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管
【答案】C
【解析】
甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢是气体,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状液体。
A. 反应生成氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,反应完全后,向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液,溶液会变红,A错误;
B. 甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应是连锁反应,该反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氢气体,B错误;
C. 生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是难溶于水的油状液体,因此反应过程中试管内黄绿色逐渐消失,试管壁上有油珠产生,C正确;
D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水,一氯甲烷呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油状液体,氯化氢极易溶于水,因此完全反应后液面上升,液体不会充满试管,D错误;故答案为:C。
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【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )
A.铵盐和碱混合即可反应,其能量变化符合图 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2,且吸收热量为ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1,且放出热量为ΔE1
D.发生图 1 能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生
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【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是
A.b极是正极,发生还原反应
B.电池电路中,电流方向:电极a→用电器→电极b
C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L
D.b极附近的pH值变大
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【题目】(1)分子式为C3H6O2的二元混合物,如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况.第一种情况峰给出的强度为1:1;第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______(写结构简式,写一种组合即可)。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图,则该有机物的结构简式为______。
(2)经测定,某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%;用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应,且苯环上的一溴代物只有四种,试写出它的结构简式_______。
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【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He,它是可控核聚变的原料,关于:
He的叙述正确的是( )
A.He核内中子数比质子数多l
B.He和
He互为同位素
C.He元素的相对原子质量就是3
D.He和
He属于同种元素,所以物理性质和化学性质都相同
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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.铁常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应
D.W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强
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【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存在转化关系:MX↑+Y↑+Z,组成化合物X的原子个数比为1:3,且液态X常用作制冷剂,Y的排放是形成酸雨的主要原因,且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8,常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是( )
A.原子半径:d>b>c>a
B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
D.b2c5、dc3均为酸性氧化物
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【题目】Ⅰ.是一种重要的有机合成中间体,由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图:
已知:Ⅰ.RXRCOOH;
Ⅱ.R—CH=CH2R—CH2CH2Br;
Ⅲ.。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。
(2)C→D、H→I的反应类型分别为____、____。
(3)E的化学名称为______,一定条件下,E发生加聚反应的化学方程式为____。
(4)F→G的化学方程式为____。
(5)H的结构简式为____。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
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【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:NO NO2
N2
①反应Ⅰ为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 __________mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx→N2+CO2(未配平),若x=1.5,则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式:________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
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