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    【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )

    A.铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1

    B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2

    C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1

    D.发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

    【答案】C

    【解析】

    A．铵盐和碱混合即可反应，为吸热反应，能量变化符合图2，故A错误；

    B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应为放热反应，应符合图1，故B错误；

    C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH溶液的反应为放热反应，能量变化符合图 1，且放出热量为ΔE1，故C正确；

    D．发生图 1 能量变化的反应为放热反应，与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，如可燃物燃烧，需要加热至着火点，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）

    n/mol

    t/min

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    0

    2.0

    2.4

    0

    5

    0.9

    10

    1.6

    15

    1.6

    A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡

    C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10-5

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

    ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

    ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

    （2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

    （3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

    ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

    （4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

    A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

    C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    下列说法不正确的是

    A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

    B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

    C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

    D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物 A 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中 D 是一种能使品红溶液褪色的气体。

    请回答下列问题：

    (1)化合物 A 的组成元素有______。(填元素符号)

    (2)写出 A→B+D 的化学方程式_________。

    (3)写出 D→E 的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.X是N2O

    B.1 min~3 min时，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

    C.40℃时该反应的平衡常数为1

    D.NO2和X的浓度相等可以作为判断反应到达平衡的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

    （1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择____________________________

    a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

    （2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：______________________________________

    （3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是______________________________________

    （4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

    （5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是_________g。

    （6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为_________

    （7）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填标号)。

    a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 d.苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如下实验（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

    A.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化

    B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物

    C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

    D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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