【题目】羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是
A. X能和NaHCO3溶液反应产生CO2
B. Z的分子式为C13H12O3N
C. X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应
D. Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH
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【题目】氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。
（4）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放电时正极的电极反应式为______________________________________。
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。
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【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
a．天平 b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
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