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    【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

    A. FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+

    B. NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

    C. CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

    D. Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

    【答案】A

    【解析】

    Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；水解反应为可逆反应；多元弱酸根离子分步水解。

    Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，FeCl3水解的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+，故A正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4Cl水解的离子方程式是NH4++H2ONH3H2O + H+，故B错误；水解反应为可逆反应，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-，故C错误；多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+ OH-，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是（ ）

    选项

    用品

    实验现象

    实验结论

    A

    固体NaCl

    小灯泡不亮

    固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

    B

    铜丝

    小灯泡变亮

    铜丝能导电，所以铜丝是电解

    C

    氯化氢的水溶液

    小灯泡变亮

    氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D

    二氧化硫的水溶液

    小灯泡变亮

    二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

    （2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

    （3）装置A中①的名称是_____________，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

    问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，摩尔质量之比为__________，物质的量之比为________________，分子数之比为__________________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g

    B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素

    C. 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

    D. 2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示

    实验序号

    水的质量/g

    加入的NaCl质量/g

    未溶的NaCl质量/g

    10

    2

    0

    10

    3

    0

    10

    4

    0.4

    下列叙述正确的是( )

    A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液

    C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    ⑥重复以上滴定操作2-3次．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．

    (4)以下是实验数据记录表

    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视计数

    (5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．

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