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    10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色；乙醇使高锰酸钾溶液褪色
    B．油脂的皂化反应；乙烯制乙醇
    C．蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    D．苯制溴苯；苯和氢气制环己烷

    分析 A．乙烯发生加成反应，乙醇被酸性高锰酸钾氧化；
    B．油脂发生水解反应，乙烯与水发生加成反应；
    C．蔗糖的水解以及酯化反应都属于取代反应；
    D．苯和氢气制环己烷属于加成反应．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，乙醇被酸性高锰酸钾氧化，故A不选；
    B．油脂发生水解反应，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B不选；
    C．蔗糖的水解以及酯化反应都属于取代反应，故C选；
    D．苯制溴苯属于取代反应，苯和氢气制环己烷属于加成反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
    （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA
    B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
    A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
    请回答下列问题：
    ①含1molH2O的该晶体中有2NA个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（　　） 
    A．青蒿素易溶于水和酒精
    B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
    C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
    D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

    其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
    请回答以下问题：
    （1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
    （2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
    （3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
    （4）反应②的化学方程式．
    （5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
    （6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
    Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
    （7）请写出以　　和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
    程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

    已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

    ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
    ③　呈弱碱性，易被氧化
    的合成路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“学做营养师，我来配食谱．”我们来帮小明同学完成下列食谱．
    主食米饭馒头
     副食烧鱼块咸鸡蛋红烧肉花生米
     饮料牛奶
     我的
    除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有糖类、蛋白质（或油脂）等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素维生素，“我的补充”是青菜（填写获取该营养素的一种食物名称）．

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