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    2．碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

    其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
    请回答以下问题：
    （1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
    （2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是．
    （3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
    （4）反应②的化学方程式．
    （5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
    （6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
    Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
    （7）请写出以　　和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体　　的合成路线流
    程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

    已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

    ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
    ③　呈弱碱性，易被氧化
    的合成路线流程图：．

    分析 根据D的结构简式，又C与甲醇发生酯化反应生成D，则C为，B发生硝化反应生成C，所以B为，A被高锰酸钾氧化生成B，又A是苯的同系物，其蒸气相对分子质量为106，所以化合物A分子式为C8H10，推得A的结构简式为：；
    （7）由和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体，则先要引入对位硝基，再还原成氨基，但由于呈弱碱性，易被氧化，所以引入间位硝基时要将氨基保护起来，等间位硝基引入，在将氨基还原．

    解答 解：根据D的结构简式，又C与甲醇发生酯化反应生成D，则C为，B发生硝化反应生成C，所以B为，A被高锰酸钾氧化生成B，又A是苯的同系物，其蒸气相对分子质量是106，所以化合物A分子式为C8H10，推得A的结构简式为：；
    （1）D中官能团为硝基和酯基，故答案为：硝基和酯基；
    （2）根据上面的分析可知A的结构简式为，故答案为：；
    （3）苯的同系物在光照的条件下与氯气发生侧链上的取代，故答案为：光照；
    （4）该反应方程式为，
    故答案为：；
    （5）根据（1）的分析反应①为氧化，②为消化属于取代，③是酯化属于取代，④为D中的-OCH3被-NHR取代，⑤与氢气发生还原反应；
    故答案为：①；
    （6）Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚酯，Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构，则符合条件的D的两种同分异构体的结构简式为、；
    故答案为：、；
    （7）由和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体，则先要引入对位硝基，再还原成氨基，但由于呈弱碱性，易被氧化，所以引入间位硝基时要将氨基保护起来，等间位硝基引入，在将氨基还原，其流程为：；
    故答案为：．

    点评 本题考查有机合成和有机推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确常见有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是（7）题合成路线设计，需要学生熟练掌握基础知识并灵活运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知铜元素能形成多种化合物．
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4-6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
    pH1.5-3.26.4-8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩、冷却结晶，
    所用的主要硅酸盐仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色；乙醇使高锰酸钾溶液褪色
    B．油脂的皂化反应；乙烯制乙醇
    C．蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    D．苯制溴苯；苯和氢气制环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
    B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
    C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
    D．a与b之间容易形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属芳香烃
    B．该物质属氨基酸
    C．该物质分子中只含非极性键
    D．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
    B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    D．铁管道与直流电源正极相连，可缓解管道腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
    D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
    D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

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