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    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

    分析 A．至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
    B．产生沉淀的物质的量达最大值，生成硫酸钡、氢氧化铝和水；
    C．反应生成碳酸钙、氢氧化镁；
    D．n（FeBr2）=0.01mol，通入0.012molCl2，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．

    解答 解：A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值的离子反应为22Al3++3SO42-+3Ba+6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）2↓，故B错误；
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．n（FeBr2）=0.01mol，通入0.012molCl2，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
    D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色；乙醇使高锰酸钾溶液褪色
    B．油脂的皂化反应；乙烯制乙醇
    C．蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    D．苯制溴苯；苯和氢气制环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属芳香烃
    B．该物质属氨基酸
    C．该物质分子中只含非极性键
    D．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
    B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    D．铁管道与直流电源正极相连，可缓解管道腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于炔烃的描述中，不正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃
    B．易发生加成反应
    C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．分子里所有的碳原子都处于同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
    D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．

    （1）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
    （2）写出K和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
    （3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）   A：S，D：H2SO4．写出D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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