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    【题目】下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

    A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸

    【答案】A

    【解析】

    常温下，Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸。

    A项、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故A正确；

    B项、铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错误；

    C项、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故C错误；

    D项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运用，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A.平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B.平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
    C.平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
    D.化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
    （1）Z 离子的结构示意图 ．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为 ．
    （3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
    （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
    （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
    ①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:

    有关信息如下:

    ①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。

    ②反应条件：无水无氧且加热。

    ③有关物质性质如下表所示:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题:

    （1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。

    （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。

    （3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。

    （4）E装置不能换成B装置，理由是______________。

    （5）欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。

    （6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素都属于p区的是（ ）

    A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，P

    C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（原创）下列物质分类正确的是

    A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

    B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

    C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

    D.烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

    A

    C

    B

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出B,C元素的名称、 ．
    （2）B位于元素周期表中第周期第族．
    （3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ， 质量为g，电解的总反应方程式为；
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
    A.上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
    B.若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D.若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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