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    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                 。

    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为             (忽略反应前后溶液的体积变化)。

    ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                    。

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为            ，控制溶液的pH为                。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    2.7

    3.7

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Fe(OH)3

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.9

    11.1

    （1）①2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②13③NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

    （2）NaClO或氯气，9.8


    解析:

    海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol－1＝0.01 mol，c(OH－)=c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

    （2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

    （1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

    （2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为
    13
    13
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    （4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
    C
    C
    ．
    A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
    B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
    C．从海水中可制取溴及其化工产品
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
    ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．“84”消毒液在常温下的pH
    ＞
    ＞
    7，用离子方程式表示其原因
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如下：
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


    用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）
    ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

    （1）装置中导管a所起的作用是
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
    ．
    （2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意
    AD
    AD
    ．
    A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
    B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
    C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
    D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
    （3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，不选择另一种试剂的理由是
    由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
    由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
    氯化氢气流中
    氯化氢气流中
    ，目的是
    抑制Mg2+水解
    抑制Mg2+水解
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
    不同意
    不同意
    ，请说出你同意或不同意的理由
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    ．

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