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    （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
    ⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为   __  。
    ⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
    ⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
    ⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
    ⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。
    ⑴加快反应速率
    ⑵2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
    ⑶过滤   玻璃棒、漏斗、烧杯
    ⑷取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象 
    ⑸防止甲酸铜结晶而损失
    ⑹除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
    ⑴两物质均易结块，将两固体一起研磨可增大反应物的接触面积，加快反应速率
    （2）由流程图可看出，两反应物在热水中生成了Cu2(OH)2CO3，同时有CO2气体生成：2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2­ + H2O
    （3）固体与液体分离时可采用过滤的方法，所用的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯
    （4）在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42—及Na+，故可能检验SO42—是否存在来判定沉淀是否洗涤干净：取滤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，即可证明
    （5）蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
    （6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同时甲酸铜不溶于乙醇，可减小产品损失，故选用无水乙醇洗涤晶体
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

    ⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
    ⑵CuSO4溶液的作用是                    。
    ⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
    ⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
    ⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
    C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    ⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

    请回答下列问题： 
    (1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
    (2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
    写出反应的化学方程式                                       ．
    （4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
    常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
     
    A．O2B．Cl2　C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有关气体的制备实验中不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验或操作不能达到目的的是
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
    B．为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中
    C．为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液
    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。

    回答下列问题：
    （1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为            。
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质为            （写化学式）。
    （3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

    ②装置C的作用是            。
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

    (1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 
    (2)无水CaCl2的作用是                                   ，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A产生的气体是            ；
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ① 氯化铁溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液  
    ④ 苯酚溶液      ⑤ 品红溶液     　⑥ 酸性高锰酸钾溶液
    I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个序号）试剂的试管内，再加入      （选填一个序号）试剂，实验现象是：                            ；
    II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有        （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：                                         ；
    （3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为                              。
    （4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                                  .

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