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    （12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

    ⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
    ⑵CuSO4溶液的作用是                    。
    ⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
    ⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
    ⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
    C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    ⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。
    ⑴饱和食盐水（2分）
    ⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分）
    ⑶1；2；3；1；2；2；4（2分）
    ⑷（2分） ⑸B（2分）
    ⑹主要有如下两个要点：（2分）
    a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；
    b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
    A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）
    为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

    实验步骤：
    ⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
    反应化学方程式是                                                     。
    ⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
    该步反应离子方程式是                                                。
    ⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中                  ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
    ⑷NaOH溶液的作用                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    ①    ②      ③     ④         ⑤         
    称取粗盐滤液
    ⑥           ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是                                
    （2）第④步中，相关的离子方程式是                             
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      
    （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

    （5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                
    这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              （填写仪器名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (20分)某次实验需配制0.4 mol·L－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用　　　　　mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量　　　　　g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量　　　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　　   ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　时，改用　
    　　　　　　        加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，　　　　　　　　　。
    （6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将        ；
    操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：

    已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
    （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。
    （2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。
    （3）分析实验意图，装置C证明SO2具有      性，装置E能够起到的两个作用是：
                               、                          。
    （4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分） 下面是实验室中制氯气的装置：

    试回答下列问题：
    （1）写出制氯气的化学方程式                  。
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是                           。
    （3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么                                。
    （4）检验氯气的试纸？        ，写出该反应的化学方程式                        。
    （5）烧杯里装的是         ，反应的离子方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
    （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是       。
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ，现象是           
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
    ①提出合理假设
    假设1：         ；假设2：              ；假设3：         。
    ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    ……
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
    ⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为   __  。
    ⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
    ⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
    ⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
    ⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。

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