Question

【题目】应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子	中心原子上弧电子对数	中心原子结合的杂化类型	分子或离子的立体构型
NH2	_______________	_______________	_______________
BF3	_______________	_______________	_______________
H3O＋	_______________	_______________	_______________

Answer 1

【答案】 2 sp3 V 形 0 sp2 平面三角形 1 sp3 三角锥形

【解析】①NH2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ (5+1-2×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形；②BF3分子中价层电子对个数=3+ (3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；③水合氢离子中价层电子对个数=3+ (6-1-3×1)=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为：2；sp3；V 形；0；sp2；平面三角形；1；sp3；三角锥形。