Question

t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为________；平衡时SO₂转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
(3)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^－1·min^－1　20%
(2)ABE
(3)80%

(1)　　　　　　　2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)
起始浓度/(mol·L^－1)       1     0.5         0
转化浓度/(mol·L^－1)       0.2   0.1        0.2
平衡浓度/(mol·L^－1)       0.8   0.4         0.2
v(SO₃)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1
α(SO₂)＝×100%＝20%。
(3)设SO₂、O₂的物质的量均为1 mol，反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%＝0.4 mol。
由SO₂＋O₂2SO₃　Δn
　2　　1　　　2　　1
知当总物质的量减少0.4 mol时，SO₂反应了0.8 mol，SO₂的转化率为80%。