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    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。
    A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
    D
    本题主要考查影响化学反应速率的条件。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率。而加入少量Na2SO4与反应无关。故正确答案为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（   ）
    A．气体的体积变化B．颜色的深浅变化
    C．焓变的大小D．反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
    (2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
    (3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
    (5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
    (6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。
    （2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s
    		0
    		500
    		100 0
    		150 0
    c(N2O5)/ mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    下列说法中不正确的是
    A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
    B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
    (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    (3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
    起始浓度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
    2s末浓度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
    4s末浓度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）
    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
    （1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    ④混合气体的平均摩尔质量增大
    ⑤容器内的气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
    B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
    D．A的转化率20％

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