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    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
    B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
    D．A的转化率20％
    A

    试题分析：根据反应方程式可知：0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)mol,B为(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反应速率为（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％．因此计算结果不正确的是A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。
    A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（  ）
    A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
    B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
    C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
    D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
    　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/min
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    n(乙苯)/mol
    		0.40
    		0.30
    		0.24
    		n2
    		n3
    n(苯乙烯)/mol
    		0.00
    		0.10
    		n1
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
    A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
    C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
    A．(W)＝3(Z)B．2(X)＝3(Z)
    C．2(X)＝(Y)D．3(W)＝2(X)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(O2)/mol
    		0.7
    		0.4
    		0.3
    		x
    		x
    		x
     
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为               ；
    （2）O2的平衡浓度c(O2)=              ；
    （3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
    （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
    （5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。

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