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    在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
    A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
    C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1
    A

    试题分析：对于在不同情况下进行的同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率的比较，可以根据反应方程式中各种物质的速率关系，转化为用同一种物质的速率大小来比较。N2+3H22NH3。V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2．假如都用V(N2)表示。A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1=3mol·L－1·min－1。B．V(N2)=1/3v (H2)=0．1mol·L－1·min－1． C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1． D．v (N2)="1/2v" (NH3)=0．15 mol·L－1·min－1．在这几个数据中A．v (N2) 3mol·L－1·min－1最大。所以生成氨的速率最快的是A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
    (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    (3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    t2～t3
    		t4～t5
    		t5～t6
    		t7～t8
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
     
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
    （2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
    PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCL3）/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.2
    		0.2
     
    回答下列问题
    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
    若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
    B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
    D．A的转化率20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    （2）x＝           ；
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝
              mol；
    （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。

    回答下列问题
    （1）前10分钟内O2的平均反应速率为          mol/(L·min)
    （2）平衡时，02的转化率为         ，此时反应共放热        kJ。
    （3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    A．NaOH固体B．少量硫酸铜固体C．H2OD．少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）
    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
    B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

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