Question

11．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学式：FeCl₂．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．写出第④步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl₂，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B、C是常见的气体单质，E溶液为常见强酸，则B为Cl₂，C为H₂，E为HCl，D为FeCl₃，F为FeCl₂，据此解答．

解答 解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B、C是常见的气体单质，E溶液为常见强酸，则B为Cl₂，C为H₂，E为HCl，D为FeCl₃，F为FeCl₂．
（1）根据上述推断可知，B为Cl₂，F为FeCl₂，
故答案为：Cl₂；FeCl₂；
（2）铁在一定条件下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）F为FeCl₂，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）根据上述分析，D为FeCl₃，将FeCl₃的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反应方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（5）根据上述推断，F为FeCl₂，224mL氯气的物质的量为0.01mol，在100mL的FeCl₂ 的溶液中通入标准状况Cl₂ 0.01mol，FeCl₂溶液恰好转化成FeCl₃ 溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，则原FeCl₂ 溶液的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol•L^-1，
故答案为：0.2mol•L^-1．

点评 本题考查无机物的推断、常见化合物的性质、胶体的制备、物质的量浓度的计算等知识，比较基础，注意对元素化合物性质掌握．