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    【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

    A. 压强不随时间改变

    B. 气体的密度不随时间改变

    C. c(A)不随时间改变

    D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

    【答案】C

    【解析】A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误；B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

    （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

    (1)在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为______能；

    (2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)；

    A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体密度保持不变

    (3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的______极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：_________。

    ②若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置和操作，回答有关问题。

    按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。

    (1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；

    ②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()

    A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

    C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

    +CH3COOH

    苯甲醛

    乙酸酐

    肉桂酸

    乙酸

    溶解度(25℃，g/100g水)

    0.3

    遇水易水解成乙酸

    0.04

    互溶

    沸点（℃）

    179.6

    138.6

    300

    118

    相对分子质量

    106

    102

    148

    60

    填空：

    Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

    (1)仪器A的名称为________，其作用是__________。

    (2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。

    (3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

    Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水

    A.再慢慢加入碳酸钠溶液

    B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）

    C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。

    (5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。

    (6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

    C.物质B的质量分数减小了D.a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

    B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

    C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

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