[题目]下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B. 装置乙若为电解精炼铜装置.则X电极为精铜C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

【答案】D

【解析】A、电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电镀液为含有镀层金属阳离子的溶液，所以装置甲可实现在铁钉上镀铜，故A正确；B、电解精炼时纯铜作阴极，粗铜作阳极，乙装置X电极为阴极，用精铜作阴极，故B正确；C、丙装置中a端接电源正极，为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D、测定反应热的实验过程中要用环形玻璃搅拌棒，不能用铁丝搅拌棒，金属传递热量很快，会造成热量的损失，引起较大实验误差，故D错误。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题：

（1）固体C为_________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是( )

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：

（1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

（2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

（3）下列说法正确的是（___）

A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半径(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合价	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A.若混合液pH＞7，则V≥ 10

B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

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