【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题：
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__。
（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？____说明你的理由____。
【答案】合理 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝 不合理 Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4
【解析】
(1)根据铝和铁的熔沸点判断；根据铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气进行检验；
(2)过量的铁会将Fe3＋还原为Fe2＋；
(1)从表格中的数据可知：铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在，实验方案是：取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝。
(2) Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。
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【题目】常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[－lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.从d点以后至f点，H2O的电离程度一直减小
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9mol·L－1
D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)
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【题目】现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。
(2)步骤③的反应类型是____________________________。
(3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。
(4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。
(6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。
(7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成
的路线流程______。
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【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A.气体A是SO2和CO2的混合气体
B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
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【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。
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【题目】常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变
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【题目】下列说法正确的是
A. 
与
含有相同的官能团，互为同系物
B. 
属于醛类，官能团为－CHO
C. 
的名称为：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（ ）
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂
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