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【题目】常温下,向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[lgc(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.d点以后至f点,H2O的电离程度一直减小

B.ce两点溶液对应的pH=7

C.常温下,A的水解平衡常数Kh约为1×109mol·L1

D.b点的溶液呈酸性,粒子浓度之间存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH)+c(A)

【答案】B

【解析】

根据图示,0.1mol·L1HA溶液中-lgc(H+)=11,则c(H+)=10-11mol/L,由HA电离出c(H+)=10-3mol/L,说明HA为弱酸。常温下,向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液20mL时,恰好完全反应生成NaA,即d点溶液中溶质为NaA,则b点为等物质的量浓度的HANaA的混合溶液,f点为等物质的量浓度的NaANaOH的混合溶液,据此分析解答。

ANaA水解促进水的电离,过量的NaOH存在抑制水的电离,从d点以后至f点,H2O的电离程度一直减小,故A正确;

Bc点存在NaAHA,因为c点溶液为中性,pH=7e点存在NaANaOH,则e点为碱性,pH7,故B错误;

C.起始时溶液中只有HA,溶液为酸性,c(H+)=10-11mol/L,则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L,所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)==≈10-5,所以A-的水解常数为Kh===10-9,故C正确;

Db点为等物质的量浓度的HANaA的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),存在物料守恒:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),则c(HA) +2c(H+)=2c(OH-)+c(A-),故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】自然界中存在大量的金属元素,在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

1)焰色反应的光谱属于发射光谱,铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

2)基态Ni原子中,核外电子占据的最高能层符号是________,其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息,结构简式如下图所示。钌()的配位数是_______N原子的杂化类型为______________

4晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着如由1367围成的正四面体空隙和3678912围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和全部填充在正八面体空隙中,则晶体中,正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为a pm,则晶体密度为________(写出含a的计算表达式)。

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【题目】现有含有少量NaCl Na2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________________________(填化学式)。

(2)①②③中均进行的分离操作是_______________

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________

(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1HNO3溶液,该小组用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

实验中所需的玻璃仪器包括_____________mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

该实验中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL

下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________

A.取用8molL-1HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8molL-1HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作

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【题目】实验室制取氯气,将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) ClOClO3的物质的量浓度之比为51。请回答:

1)吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol

2)被氧化的氯气的物质的量为_______________mol,被还原的氯气的物质的量为 _______________mol

3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g

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【题目】对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)(正反应为吸热反应达到平衡时要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是

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【题目】下列离子方程式的书写正确的是(

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Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________

(2)“滤液中可以循环利用的物质是__________

(3)“洗涤所用试剂最好为_________ (填序号)

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(4)“反应70℃条件下进行,写出发生反应的化学方程式_______

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Ⅱ.探究保险粉的性质

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t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________

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【题目】某化学小组的同学取一定量的AlFe2O3的混合物进行铝热反应,并探究熔落物的成分。已知:AlFe的熔、沸点数据如下。

请回答下列问题:

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