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    实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
    （1）配制溶液时应选用容量瓶的规格______；
    （2）若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量______；
    （3）用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器______、_______、______；
    （4）配制时，其正确的操作顺序为 （字母表示，每个字母只用一次）______．
    A．用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
    B．将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
    C．将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
    D．最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
    E．改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    F．向容量瓶内加水至刻度线 1～2cm 处
    （5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
    A、加水时越过刻度线______；
    B、定容时俯视刻度线______；
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
    D、固体溶解后没有冷却便进行定容______．

    解：（1）需要230mLNa2CO3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶，所以选择250mL容量瓶．
    故答案为：250mL容量瓶．
    （2）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol?L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
    故答案为：2.7g．
    （3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到溶液凹面与刻度线水平相切，最后盖好瓶盖，颠倒摇匀．
    所以操作顺序为BCAFED．
    故答案为：BCAFED
    （5）A、加水时越过刻度线，导致溶液体积增大，故溶液浓度偏低；
    B、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
    C、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    D、液体具有热胀冷缩的性质，碳酸钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：A、偏低； B、偏高；C、无影响； D、偏高．
    分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．需要230mLNa2CO3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶．
    （2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
    腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
    （3）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
    （4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
    （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
    点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．注意碳酸钠易潮解应在烧杯内称量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
    A
    A

    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为
    abdcfe
    abdcfe

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为
    C
    C

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
    10
    10
    g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
    偏低
    偏低
    、
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    27
    27
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为
    ①计算所需氢氧化钠固体的质量；
    ②称量氢氧化钠固体；
    ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶塞，摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为
    ①②④③⑥⑤
    ①②④③⑥⑤

    （2）实验中需要用到容量瓶的规格为
    C
    C

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    （3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
    10.0
    10.0
    g
    （4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
    偏低
    偏低

    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
    偏低
    偏低

    ③定容时俯视观察液面
    偏高
    偏高

    （5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
    ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线
    不做处理
    不做处理

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液　 C．移液和洗涤　　D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为______
    ②实验中需要用到容量瓶的规格为______
    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？   
    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为   
    ②实验中需要用到容量瓶的规格为   
    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为    g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为    、     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸    mL．

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