Question

【题目】下列说法正确的是

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂

D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；

A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．AlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；

D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，发生的离子反应方程式为：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正确。

故选D。