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    在2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的O3的物质的量为

    A.1 mol     B.  mol

    C.  mol   D.  mol

    C

    解析：当有2 mol KI被氧化时，参加反应的O3的物质的量为1 mol，同时生成1 mol O2，即有mol的氧元素化合价未发生改变，故被还原的O3为 mol。本题也可以直接由电子转移得出答案：2I--2e-==I2，O+2e-==O2-，故当2 mol KI(即2 mol I-)被氧化时应有1 mol氧原子（即 mol O3）被还原。

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    在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（　　）
    A、1mol
    B、
    1
    2
    mol
    C、
    2
    3
    mol
    D、
    1
    3
    mol

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    在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、反应中H2O做还原剂B、该反应的电子转移总数为2e-C、O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝D、O2既不是氧化产物，又不是还原产物

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    在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为

    A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

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