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    在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、反应中H2O做还原剂B、该反应的电子转移总数为2e-C、O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝D、O2既不是氧化产物，又不是还原产物
    分析：A．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    B．根据化合价变化判断转移电子数；
    C．臭氧具有强氧化性，能氧化还原性物质；
    D．根据元素化合价是否变化判断．
    解答：解：A．该反应中，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
    B．该反应中，电子转移总数=2（1-0）=2，故B正确；
    C．臭氧具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
    D．该反应中，臭氧反应后生成氧气，氧元素的化合价不变，所以氧气既不是氧化产物又不是还原产物，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氧气中氧元素的来源，为易错点．
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    A、1mol
    B、
    1
    2
    mol
    C、
    2
    3
    mol
    D、
    1
    3
    mol

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    A.1 mol     B.  mol

    C.  mol   D.  mol

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    A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

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