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    在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为（　　）
    分析：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，根据电子转移守恒计算2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子．
    解答：解：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
    故选：A．
    点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，理解氧化还原反应中电子转移守恒，计算反应电子转移是关键．
    练习册系列答案
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    A、1mol
    B、
    1
    2
    mol
    C、
    2
    3
    mol
    D、
    1
    3
    mol

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    在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、反应中H2O做还原剂B、该反应的电子转移总数为2e-C、O3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝D、O2既不是氧化产物，又不是还原产物

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    在2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的O3的物质的量为

    A.1 mol     B.  mol

    C.  mol   D.  mol

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    在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为

    A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

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