Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为：____KClO₃＋____HCl（浓）→____KCl＋____ClO₂↑＋____Cl₂↑＋_____。
（1）请完成上述化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为__________mol。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的____________倍。

Answer 1

见解析
【试题分析】
（1）依据原子种类和个数守恒易推知未知物为H₂O ；再由氧化还原反应的“价态归中”规律知，ClO₂中的氯元素来自KClO₃，KCl、Cl₂中的氯元素来自浓盐酸。由化合价升降易配平化学方程式：2KClO₃＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）由配平后的化学方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起酸性作用。故选②。
（3）Cl₂中的氯元素来自浓盐酸，一个Cl^－失去一个电子变为一个氯原子，所以产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为0.2mol。
（4）当Cl₂和ClO₂得电子数相等时，可以认为杀菌消毒或氧化能力相同：Cl₂＋2e^- →2Cl^-，ClO₂＋5e^-→Cl^-，跟Cl₂等质量的ClO₂可结合的电子数为67.5∶71＝5∶x，得x＝5.26。故质量相同时，ClO₂消毒的效率是Cl₂消毒效率的5.26/2=2.63倍。